Reaktionsmekanism för galvanisering på elektriska värmerör

Reaktionsmekanism för galvanisering på elektriska värmerör

A. Elektrodpotential

När en metallelektrod är nedsänkt i en lösning som innehåller metalljonen, finns det en jämvikt mellan reaktionen av metallen som förlorar elektroner och löses upp i lösningen, och den omvända reaktionen av metalljonen som tar emot elektroner och fäller ut metallen: Mn plus plus ne=M

Jämviktspotentialen är relaterad till metallens natur och lösningens temperatur och koncentration. För att exakt jämföra inverkan av materiell natur på jämviktspotential, föreskrivs att när lösningstemperaturen är 250 grader och koncentrationen av metalljoner är 1mol/L, kallas den uppmätta potentialen standardelektrodpotentialen. Metaller med högre negativ standardelektrodpotential är benägna att elektronförlust och oxidation, medan metaller med högre positiv standardelektrodpotential är benägna att elektronreduktion.

B. Polarisering

Den så kallade polariseringen avser det fenomen där elektrodpotentialen avviker från jämviktselektrodpotentialen när en ström passerar genom elektroden. Därför kallas den nuvarande potentialkurvan också för polarisationskurvan. De främsta orsakerna till polarisering är elektrokemisk polarisering och koncentrationspolarisering.

1. Elektrokemisk polarisation

Polarisationseffekten orsakad av att elektrodpotentialen rör sig i negativ riktning på grund av att den elektrokemiska reaktionshastigheten på katoden är mindre än hastigheten för de externa strömförsörjningselektronerna.

2. Koncentrationspolarisering

Polariseringen som orsakas av skillnaden mellan koncentrationen av det intilliggande elektrodytans vätskeskikt och koncentrationen av lösningskroppen kallas koncentrationspolarisation, vilket orsakas av att jondiffusionshastigheten i lösningen är mindre än elektronrörelsen.

Elektropläteringsprocessen är den process där metalljoner i pläteringslösningen reduceras till metallatomer genom elektrodreaktioner under inverkan av ett yttre elektriskt fält, och metallavsättning utförs på katoden.

Enkelt uttryckt är principen för galvanisering att använda substratmetallen som katod i en saltlösning innehållande metallen som ska pläteras. Genom elektrolys avsätts katjonerna av metallen som ska pläteras i pläteringslösningen på ytan av substratmetallen och bildar en beläggning.

Element för galvanisering: 1. Katod: det pläterade föremålet, med hänvisning till olika anslutningsterminaler. 2. Anod: Om det är en löslig anod är det den önskade metallplätering. Om det är en olöslig anod är det mesta av det ädla metaller (platina, iridiumoxid). 3. Elektropläteringslösning: Galvaniseringslösning innehållande metalljoner som ska pläteras. 4. Galvaniseringstank: En tank som tål och lagrar galvaniseringslösning, generellt med hänsyn till faktorer som hållfasthet, korrosionsbeständighet och temperaturbeständighet. 5. Likriktare: En enhet som ger likström.

(Polering → Polering) → Hängande → Avfettning och avfettning → Vattentvätt → (Elektrolys

www.superbheater.com